فلاش عن الهيدروجين للصف العاشر

تحميل فلاش عن الهيدروجين للصف العاشر
تحميل شرح عن الهيدروجين فلاش للصف العاشر
الامارات الصف العاشر مادة الكيمياء
الصف العاشر (فلاش عن الهيدروجين)
رمزه الكيميائي: H
عدده الذري: 1
وزنه الذري: 1.0079
لمحة تاريخية...
هيدرو - ماء, جينيس - تشكيل
لقد حضر الهيدروجين منذ زمن طويل... الى ان جاء كافندش وجعل منه عنصرا محدد المعالم والصفات وذلك عام 1776... اما اسمه فأطلقه عليه العالم لافوازييه...
يعتبر الهيدروجين اكثر العناصر تواجدا في الكون... ومنه تكونت بقية العناصر كما تصف ذلك نظرية الانفجار الاعظم...
الحالة (في درجة حرارة الغرفة): غازية
اللون: لا لون له
من اللا فلزات
التوزيع الالكتروني: 1s1
طاقة التأين: 1312 كيلو جول/مول
الألفة الالكترونية: 72.8 كيلو جول/مول
الالكترو سالبية: 2.2
نصف قطر الذرة: 53 * 10^-12 متر
سرعة الصوت خلاله: 1270 مترا في الثانية
درجة حرارة الانصهار: 14.01 كلفن
درجة حرارة الغليان: 20.28 مئوية كلفن
الانصهار على © هو: -259.14
الغليان على © هو: -252.87
عدد النيوترونات: 0
البنية البلورية: سداسي
الكثافة عند 293 (k(g/cm3 هو: 0.08988
تاريخ الاكتشاف: 1766
المكتشف: هنري كافيندش
الاستخدامات: البالونات, تنقية المعادن
يستخرج من: المناجم, النفط, آبار الغازات الطبيعية
تحضير الهيدروجين:
يحضر الهيدروجين تجاريا بواسطة:
1- عملية الهيدروكربونات التجارية - التحويل التجاري...
2- الاكسدة الجزيئية غير المحفزة للهيدروكربونات مع الاكسجين...
3- طريقة غاز الماء التجارية...
4- التحليل الكهربائي للماء...
5- تفكك غاز الامونيا...
6- التفكك الحراري للهيدروكربونات...
* تتفاعل بعض الفلزات مثل الخارصين والحديد والالومنيوم مع احماض الكبريتيك او الهيدروكلوريك لتطلق الهيدروجين من الحمض:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
* بواسطة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد الصوديوم:
2NaCl + 2H2O + Electrical Energy ---> 2NaOH + H2
* بواسطة التحليل الكهربائي للماء:
2H2O + Electrical Energy ---> 2H2 + O2
* بواسطة تفاعل الفلزات واللافلزات مع الماء:
Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2
* بواسطة تفاعل هيدريد بعض المعادن مع الماء:
CaH2 + 2H2O ---> Ca(OH)2 + 2H2
الخصائص الكيميائية للهيدروجين...
1- يتفاعل الهيدروجين والاكسجين لتكوين الماء واذا ما تم اشعال الخليط فإنه يولد انفجارا...
2- يتفاعل الهيدروجين بطريقة مباشرة مع عدة لافلزات لتكوين مركبات تكافؤية...
3- يتفاعل الهيدروجين مع بعض الفلزات لتكوين بلورات هيدريدأيونية..
4- يتفاعل الهيدروجين مع بعض الاكسيدات ليطلق بها الفلز...
استخدامات الهيدروجين:
1- تحضير غاز الامونيا...
2- في عمليات تكرير البترول...
3- وقود للصواريخ...
4- يتحد مع الكلور ليكون حمض الهيدروكلوريك... ومع اول اكسيد الكربون ليكون الجازولين... ومع ثاني اكسيد الكربون ليكون الميثانول...
حمل الفلاش من هنا